Passo a passo para recuperar ouro com limpa piscinas

Recuperação de Ouro de Lixo Eletrônico com Ácido Tricloroisocianúrico:

Um Guia Passo a Passo com

Ácido tricloroisocianúrico - Tricloro

Esta é uma nova forma de reciclar o ouro de sucata eletrônica além de todas as outras que já lhe mostramos aqui no site de Oficina 70.

A recuperação de ouro de lixo eletrônico é um processo fascinante que combina química e engenharia para extrair um metal precioso de materiais que, de outra forma, seriam descartados. Uma das abordagens para essa recuperação envolve o uso de ácido tricloroisocianúrico (ATCC), um composto químico comumente encontrado em pastilhas de cloro para limpar piscinas.

Tricloro para piscina e ouro

É crucial entender que este processo envolve o manuseio de produtos químicos perigosos. Sempre priorize a segurança: use equipamentos de proteção individual (EPIs) adequados, como luvas resistentes a produtos químicos, óculos de segurança e máscara de proteção respiratória, e trabalhe em uma área bem ventilada ou sob uma capela de exaustão.

Descarte os resíduos de forma responsável, seguindo as regulamentações locais.

Obs:

Só irá ser rentável se tiver muito material ou então faz só a título de curiosidade.

Materiais Necessários:

Lixo eletrônico: Placas de circuito impresso (PCBs) de computadores antigos, celulares, televisores, etc.

Ácido Tricloroisocianúrico (ATCC): Pastilhas de cloro para piscina ou ATCC em pó.

Ácido clorídrico (HCl): Ácido muriático, encontrado em lojas de materiais de construção.

Peróxido de hidrogênio (H₂O₂): Água oxigenada 10 volumes (3%) ou superior.

Ureia: Para neutralizar o excesso de cloro.

Meta-bissulfito de sódio (MBS) ou Cloreto ferroso: Para precipitar o ouro.

Recipientes de vidro ou plástico resistentes a ácidos: Béqueres, baldes, etc.

Filtros de café ou papel de filtro: Para separar os sólidos.

Funil de plástico ou de vidro

Bastão de vidro ou plástico: Para agitar.

Placa de aquecimento (opcional): Para acelerar algumas reações.

PHmetro ou papel indicador de pH.

Bicarbonato de sódio: para neutralizar os resíduos líquidos ácidos antes de serem descartados para as águas residuais. 

Passo a Passo:

1. Preparação do Lixo Eletrônico

Desmontagem: Desmonte cuidadosamente os equipamentos eletrônicos para remover as placas de circuito impresso (PCBs).

Trituração/Fragmentação: Para aumentar a área de contato e acelerar a reação, é ideal triturar ou fragmentar as PCBs em pedaços menores. Cuidado para não inalar poeira durante este processo.

2. Lixiviação com Ácido Clorídrico

Primeira Lixiviação: Em um recipiente de vidro ou plástico, coloque os pedaços de PCBs e adicione ácido clorídrico (HCl) suficiente para cobrir o material.

Aquecimento (Opcional): Se possível, aqueça suavemente a solução (não ferva) para acelerar a dissolução dos metais menos nobres (cobre, níquel, estanho, etc.). Isso pode levar algumas horas.

Filtração: Filtre a solução para remover os metais dissolvidos e outros resíduos. O ouro permanecerá nos sólidos, juntamente com outros metais mais nobres, como a prata. Lave bem os sólidos com água destilada. Descarte o filtrado de forma responsável.

3. Dissolução do Ouro com ATCC e HCl

Preparação da Solução de Ácido Tricloroisocianúrico: Em outro recipiente, adicione os sólidos ricos em ouro obtidos na etapa anterior.

Adição de ATCC e HCl: Adicione água suficiente para cobrir os sólidos. Em seguida, adicione cuidadosamente o ácido tricloroisocianúrico (ATCC) e o ácido clorídrico (HCl) à mistura. A proporção exata pode variar, mas uma boa base é usar cerca de 1 parte de ATCC para 3 a 5 partes de HCl (em volume, ajustando conforme a concentração). O ATCC, em ambiente ácido, libera cloro gasoso, que, junto com o HCl, forma a "água régia" in situ, capaz de dissolver o ouro.

Reação: Agite a mistura ocasionalmente. A reação pode levar várias horas, dependendo da quantidade de ouro e da granulometria do material. Você verá a solução adquirir uma cor amarelada/alaranjada, indicando a dissolução do ouro.

Aquecimento (Opcional): Um aquecimento suave pode acelerar a reação, mas cuidado para não superaquecer, pois pode haver liberação excessiva de cloro.

Neutralização do Cloro (Opcional, mas recomendado): Após a dissolução do ouro, pode haver excesso de cloro na solução. Para neutralizá-lo e evitar que interfira na precipitação do ouro, adicione pequenas quantidades de ureia. Teste com papel indicador de pH para garantir que o pH esteja ácido (geralmente entre 1 e 2).

4. Filtração da Solução de Ouro

Filtração: Filtre a solução resultante para remover quaisquer resíduos sólidos não dissolvidos. O ouro agora está dissolvido na solução líquida.

Lave o resíduo sólido: Lave o resíduo sólido com água destilada algumas vezes para garantir que todo o ouro dissolvido seja recuperado. Adicione a água de lavagem ao filtrado.

5. Precipitação do Ouro

Ajuste do pH (se necessário): O pH da solução de ouro deve estar ácido (abaixo de 2) para uma precipitação eficaz.

Adição do Precipitante: Adicione lentamente o meta-bissulfito de sódio (MBS) ou o cloreto ferroso à solução de ouro enquanto agita. Você notará a formação de um precipitado marrom-escuro ou preto. Este é o ouro metálico.

Decantação e Lavagem: Deixe o precipitado assentar no fundo do recipiente. Decante cuidadosamente a solução restante (que agora não contém ouro) e lave o precipitado de ouro com água destilada várias vezes para remover impurezas e excesso de produtos químicos.

6. Refino e Secagem

Coleta do Ouro: Transfira o precipitado de ouro para um papel de filtro ou cadinho.

Secagem: Seque o ouro precipitado em um forno ou estufa a baixa temperatura, ou ao ar livre.

Fundição (Opcional): Para obter ouro de alta pureza, o pó de ouro seco pode ser fundido em um cadinho em alta temperatura (acima de 1064°C) para formar uma pepita ou barra.

Considerações Importantes:

Segurança: Repetindo, a segurança é primordial. Trabalhe em área ventilada, use EPIs e descarte os resíduos corretamente.

Proporções: As proporções dos produtos químicos podem precisar ser ajustadas dependendo da quantidade de material e da concentração dos ácidos. Comece com as proporções sugeridas e ajuste conforme a necessidade.

Pureza: O ouro recuperado através deste método pode não ser 100% puro e pode exigir refino adicional para aplicações específicas.

Legislação: Verifique as leis e regulamentações locais sobre o descarte de resíduos químicos e a recuperação de metais preciosos.

A recuperação de ouro de lixo eletrônico é um processo que exige paciência, conhecimento químico e, acima de tudo, um compromisso com a segurança e a responsabilidade ambiental.

Fazer cristais de cobre a partir de um fio de cobre

Como fazer cristais de cobre a partir de um fio de cobre?

Crystal Growing

Materiais necessários:

Fio de cobre (puro, sem revestimento ou lixe um fio até retirar o verniz)

Solução de sulfato de cobre (pode ser comprada em lojas de produtos químicos ou feita dissolvendo 10g de sulfato de cobre em 100ml de água quente)

Jarra de vidro transparente

Fita adesiva

Fonte de calor (fogão ou bico de Bunsen)

Pinça

Nota: se você não encontrar a solução de sulfato de cobre pode então fazer com "vinagre branco",

como explicado abaixo.

Instruções:

1. Prepare a solução:

Despeje a solução de sulfato de cobre na jarra de vidro.

Certifique-se de que a solução esteja completamente dissolvida e sem grumos.

2. Prepare o fio de cobre:

Limpe o fio de cobre com água e sabão para remover qualquer impureza.

Dobre o fio de cobre em um gancho ou espiral.

Amarre o fio de cobre na borda da jarra com a fita adesiva, certificando-se de que ele não toque no fundo da jarra.

3. Crescimento dos cristais:

Mergulhe o fio de cobre na solução de sulfato de cobre.

Aqueça a solução suavemente com a fonte de calor. Não ferva a solução!

Monitore o crescimento dos cristais:

Os cristais podem levar vários dias para se formar.

Observe a formação de cristais azuis ou verde no fio de cobre.

4. Remoção e cuidados:

Remova o fio de cobre da solução com cuidado usando a pinça.

Lave o fio de cobre com água destilada para remover o excesso de sulfato de cobre.

Seque o fio de cobre com um pano macio.

Dicas:

Varie a temperatura da solução: temperaturas mais altas podem acelerar o crescimento dos cristais.

Adicione um pouco de vinagre à solução para aumentar a acidez e promover o crescimento dos cristais.

Experimente diferentes formas de fio de cobre: você pode usar um fio enrolado em um palito de dente ou um clipe de papel.

Tenha paciência: o crescimento dos cristais pode ser um processo lento.

Observações:

Use sempre luvas e óculos de proteção ao trabalhar com produtos químicos.

Mantenha a solução de sulfato de cobre fora do alcance de crianças e animais.

Descarte a solução de sulfato de cobre de forma adequada.

Lembre-se:

Este experimento demonstra o processo de cristalização e as propriedades do cobre.

A qualidade e o tamanho dos cristais podem variar dependendo das condições do experimento.

NOTA:

Infelizmente perdi meus cristais porque não os deixei em caixa fechada.

Poderá guardar seus cristais em embalagens fechadas de acrílico ou em vidro.

Fazer cristais de cobre com solução de Vinagre

Primeiro, pegue algum cobre velho e raspe o verniz (qualquer cobre serve) e dissolva-o em vinagre branco.

1L de vinagre e 6g de cobre serão suficientes.

A reação será muito lenta, pois o cobre não é um metal reativo. Você pode acelerá-la com vários métodos, mas isso não é realmente necessário.

Após uma semana, a solução deve ficar azul escura. Filtre a solução para remover a poeira e o cobre metálico não dissolvido.

Despeje a solução azul clara em um prato e coloque-o em um local fresco e escuro. Espere que os cristais azul-escuros se formem. Quando eles crescerem cerca de 3 mm, despeje a solução em um copo diferente. Usando uma pinça, remova o cristal mais bonito que você encontrar. Este será seu cristal semente.

Amarre um fio ao cristal semente e pendure-o em um palito. Em seguida, mergulhe-o na solução que você acabou de despejar no copo. Deixe-o evaporar lentamente; quanto mais lento, melhor.

Você pode querer cobrir parcialmente a boca do copo para conseguir isso. A razão pela qual você precisa fazer isso é porque os cristais que crescem rapidamente terão muitos defeitos, enquanto aqueles que crescem lentamente são afiados e bonitos.

À medida que a solução evapora, seu cristal semente pendurado deve crescer lentamente em tamanho. Quando estiver satisfeito com o resultado, você pode remover o cristal, cortar o fio e secá-lo usando papel de filtro. Em seguida, guarde-o em um recipiente fechado.

Aproveite a experiência de criar seus próprios cristais de cobre!

Poderá eventualmente comprar um Kit de crescimento de Cristais que estão em plataformas de compras online como o AliExpress, Temu ou Amazon.

Grupos onde poderá aprender a criar outros cristais quimicamente:

https://www.reddit.com/r/Copper_Salts/

https://www.reddit.com/r/crystalgrowing/

Mar de Vidro e Praia de Vidro (sea glass)

As praias de vidros existem um pouco por todo o mundo e sim, é mesmo verdade.

O vidro do mar e o vidro da praia (como são conhecidos só dependendo se são encontrados na praia ou em um rio) são pedaços de vidro naturalmente desgastados, que muitas vezes têm a aparência de pedras caídas.

O "vidro do mar" é um vidro desgastado física e quimicamente encontrado em praias ao longo de corpos de água salgada. Os processos de intemperismo produzem vidro fosco natural.

O "vidro do mar genuíno" pode ser coletado como hobby e é usado para decoração, mais comumente em joias.

"Copo de praia" vem de água doce e muitas vezes é menos fosco na aparência do que o vidro do mar. O vidro do mar leva de 20 a 40 anos, e às vezes até 100 a 200 anos, para adquirir sua textura e forma características. E sim, além de joalheiros e designers, pasmem, há colecionadores para este tipo de material.

Também é coloquialmente referido como "vidro de deriva" do processo de deriva longshore que forma as bordas lisas. Na prática, os dois termos são usados ​​de forma intercambiável.

As praias de Mar de Vidro mais famosas no Mundo são:

Glass Beach (Fort Bragg, Califórnia)

Glass Beach é uma praia adjacente ao MacKerricher State Park, perto de Fort Bragg, Califórnia, nomeada em uma época em que era abundante em vidro marinho criado por anos de despejo de lixo em uma área do litoral perto da parte norte da cidade.

É ilegal coletar vidro neste local.

Glass Beach (Eleele, Havaí)

Glass Beach é uma praia em Eleele, uma área industrial em Kauai, Havaí, que é feita de vidro marinho. Fica na Baía de Hanapepe, perto do Porto de Port Allen.

A rocha regular da praia é basalto, mas o vidro do mar se formou após anos de vidro descartado.

Praia de vidro da Baía de Ussuri (Vladivostok, Rússia)

A baía é uma área de lazer popular na região devido às suas praias de areia, sendo a mais conhecida a Baía de Lazurnaya. Mas uma pequena parte da praia há o mar de vidro, onde a ação das marés atingiu garrafas de vidro que foram levadas para a costa ou foram despejadas lá pela proximidade de fábricas de vidros e de porcelana deixando-os em seixos de vidro arredondado.

Русский стеклянный морской залив, Владивосток

A diferença entre esta praia de vidro das outras é que aqui o vidro é mais visível devido ao gelo deixando a praia bem mais colorida.

Em vez de um perigo ambiental, o vidro na praia é considerado seguro.

Origem do vidro nos Oceanos

A origem dos vidros nos mares e que chegam às nossas praias remontam os finais dos séculos 19 e início do século 20 onde devido ao despejo de lixo nos rios e nos mares fizeram que estes seguissem este rumo. Nestes séculos a maioria das embalagens de produtos eram em vidro e não em pláticos como são usados hoje em dia.

Raras procedências de vidros e cerâmicas nas praias vem de naufrágios.

Por causa da densidade do vidro comum, os vidros quebrados no alto mar veem dar à costa marítima.

Formação do Vidro do Mar

O vidro do mar começa como cacos normais de vidro quebrado que são então persistentemente derrubados e moídos pela movimentação das ondas do mar até que as bordas afiadas sejam suavizadas e arredondadas. Nesse processo, o vidro perde sua superfície lisa, mas ganha uma aparência fosca ao longo dos anos.

O vidro do mar produzido naturalmente "vidro do mar genuíno" origina-se de pedaços de vidro de garrafas quebradas, louças quebradas ou mesmo de naufrágios, que são rolados e tombados no oceano por anos até que todas as suas bordas sejam arredondadas, e a maciez do vidro foi desgastado para uma aparência fosca.

Locais famosos com Mar de Vidros 

O vidro do mar pode ser encontrado em todo o mundo, mas as praias do nordeste dos Estados Unidos, Bermudas, Escócia, Ilha de Man, nordeste e noroeste da Inglaterra, México, Havaí, República Dominicana, Porto Rico, Nova Escócia, Austrália, na Itália e o sul da Espanha são famosos por sua abundância de vidro marinho, garrafas, bocas e rolhas de garrafas, vidro artístico, mármores e cacos de cerâmicas. As melhores épocas para olhar são durante as marés vivas (especialmente as marés perigeana e próxima) e durante a primeira maré baixa após uma tempestade.

Em alguns destes locais acima mencionados, há praias em que os vidros substituem a areia em grande parte de uma extensão do areal.

Vidro de Rio, Vidro de Lago vs Vidro de Mar

O vidro de rios ou de lagos é semelhante ao vidro do mar, mas na ausência do rigor das ondas e salina oceânica, o conteúdo é tipicamente menos intemperizado. O vidro de rios das regiões do interior geralmente tem desenhos ou letras em relevo, o que pode tornar o rastreamento de sua origem menos desafiador. A superfície externa dos cacos de vidro de praia também pode ser texturalmente variada, com um lado opaco e o outro brilhante. Isso é mais provável porque eles são pedaços quebrados de objetos de vidro maiores que ainda estão embutidos em lama, lodo ou argila, sendo lentamente expostos pela ação das ondas e erosão.

As cores dos Vidros de Mar

A cor do vidro marinho é determinada por sua fonte original, e a maioria dos vidros marinhos vem de garrafas. Além de peças de vidro, também são encontradas peças de cerâmica marinha colorida.

As cores mais comuns do vidro do mar são verde, marrom, branco e transparente. Essas cores vêm predominantemente de garrafas de vidro usadas principalmente por empresas que vendem cerveja, sucos, refrigerantes e outras bebidas. O vidro transparente ou branco vem de placas e vidros transparentes, para-brisas, janelas e diversas outras fontes.

As cores menos comuns incluem jade, âmbar (de garrafas de uísque, remédios, destilados e garrafas de alvejante), âmbar dourado ou amberina (usado principalmente para garrafas de destilados), verde limão (de garrafas de refrigerante durante a década de 1960), verde floresta e gelo ou azul suave (de garrafas de refrigerante, garrafas de remédios, garrafas de tinta e potes de frutas do final do século 19 e início do século 20, janelas e pára-brisas). Essas cores são encontradas cerca de uma vez para cada 25 a 100 peças de vidro marinho encontradas.

Cores incomuns de vidro do mar incluem um tipo de verde, que vem principalmente do início a meados dos anos 1900, de garrafas de Coca-Cola, Dr. Pepper e RC Cola, bem como garrafas de cerveja. Cores verdes suaves podem vir de garrafas usadas para tinta, frutas e bicarbonato de sódio. Essas cores são encontradas uma vez a cada 50 a 100 peças.

Vidro marinho roxo é muito incomum, assim como citron, branco opaco (de garrafas de leite), azul cobalto e centáurea (de garrafas de leite de magnésia , garrafas de veneno, obras de arte, recipientes Bromo-Seltzer e Vicks VapoRub) e aqua (de Ball Frascos de pedreiro e certas garrafas de vidro do século XIX). Essas cores são encontradas uma vez para cada 200 a 1.000 peças encontradas.

Cores extremamente raras incluem cinza, rosa (muitas vezes de pratos da época da Grande Depressão), verde- azulado (muitas vezes de garrafas de vinho Mateus), preto (mais velho, vidro verde-oliva muito escuro), amarelo (geralmente de recipientes de vaselina da década de 1930), turquesa (de talheres e vidro artístico), vermelho (muitas vezes de garrafas velhas de Schlitz, luzes traseiras de carros, louças ou luzes náuticas), é encontrado uma vez a cada 5.000 peças e laranja o tipo menos comum de vidro marinho, encontrado uma vez em cerca de 10.000 peças.

A maioria dessas cores são encontradas uma vez para cada 1.000 a 10.000 peças coletadas. Alguns cacos de vidro preto são bastante antigos, originários de grossas lâminas do século XVIII de garrafas de gin, cerveja e vinho.

Identificação de vidro do Mar

Garrafas de vidro preto velhas (o tipo mais raro de vidro do mar) que tinham escória de ferro adicionada durante a produção para aumentar a resistência e a opacidade às vezes eram quebradas no transporte.

O vidro preto geralmente é verde ou marrom quando exposto à luz, embora pareça preto a olho nu. O intemperismo e a oxidação, juntamente com a interação da luz UV com óxidos metálicos e produtos químicos no vidro e na água do mar, são fatores que afetam a cor do vidro marinho em longas exposições e prazos. Em textura e cor, o vidro do mar negro assemelha-se à rocha preta da praia, muito parecida com o basalto de rocha ígnea extrusiva, ou obsidiana negra resistida, um vidro vulcânico preto natural. Bolhas de gás são muitas vezes presas em vidro velho, impurezas e irregularidades nas garrafas originais eram comuns e um indicador de idade. Os primeiros exemplos foram soprados à mão, os posteriores utilizaram um molde. Devido à resistência inerente, pedaços maiores de vidro preto velho são mais comuns, incluindo peças que sobreviveram por séculos.

Pequenos pedaços requerem um olho treinado para detectar. A textura, juntamente com a cor, são úteis nas pesquisas. O vidro preto é o mais raro de todos seja no mar ou na praia devido à idade e dificuldade em encontrá-lo. No entanto, se um local confiável for encontrado, poderá produzir uma quantidade considerável de material.

Os colecionadores devem estar cientes da natureza histórica do local e do fato de que coletar itens antigos é considerado roubo cultural em algumas áreas do mundo. Em outras áreas, o vidro do mar é apenas mais um lixo na praia. A maior parte do contexto histórico do vidro marinho perde-se para o mar, mas a sua mera presença em algumas áreas é o património e o legado do local. Existem tesouros nacionais feitos de lixo antigo, como Glass Beach em Fort Bragg, Califórnia. O vidro em Fort Bragg é principalmente de meados do século 20.

Coletores de Vidro de Mar

Assim como coletar conchas, fósseis ou pedras, vasculhar as costas em busca de vidro marinho é um hobby que muitos banhistas desfrutam. Hobbyists muitas vezes enchem frascos decorativos com suas coleções e têm grande prazer em rastrear a proveniência de um fragmento, enquanto artesãos criam peças de joalheria, vitrais e outras peças decorativas de vidro do mar. Alguns colecionadores usam suas coleções na criação de obras de arte, colocando-as em cimento ou outro adesivo para criar um mosaico.

Nos E.U.A., o hobby conta com a North American Sea Glass Association, que organiza anualmente uma conferência e emite um boletim informativo. Há também um guia que inclui um levantamento dos principais colecionadores de vidro marinho e os artistas que o utilizam para criar uma variedade de itens.

Vidro do Mar falso

Como tudo, devido a grande procura por artesãos e colecionadores, este tipo de vidro também esta se tornando muito falsificado e vendido como se tratasse de vidro do mar.

O vidro autêntico do mar e da praia está se tornando cada vez mais raro e difícil de encontrar. Mais pessoas estão procurando ativamente por ele, e a mudança para outros materiais, como plástico para recipientes, reduziu bastante o número de recipientes de vidro despejados no mar.

Essa escassez levou alguns artesãos a derrubar pedaços mais pobres de cacos de vidro do mar para criar o que é chamado de vidro "duas vezes jogado", enquanto outros criam vidro do mar artificial, ou "vidro artesanal", a partir de peças de vidro comuns usando um copo de pedra. Embora esse vidro seja mais grosso do que a maioria dos vidros marinhos verdadeiros, carece de sua proveniência romântica e difere em muitos aspectos técnicos (por exemplo, a exposição a longo prazo às condições da água cria uma superfície gravada no vidro que não pode ser duplicada artificialmente), ele atende aos requisitos demanda de artesãos a um preço mais barato e em uma gama mais ampla de cores.

Para fazer vidro artificial do mar, são necessários um copo, areia e vidro.

Tamboreadores de pedras também são usados para polir as bordas afiadas dos vidros.

Várias características destacam as diferenças entre o vidro marinho artificial e o vidro marinho natural, começando pela coloração e textura da superfície de cada peça. Um exemplo de vidro marinho natural geralmente terá uma textura gelada (opaca), quase em pó em diferentes pontos. Um dos indicadores mais confiáveis ​​para o vidro marinho natural é um desenho em forma de "C" em toda a parte externa da amostra. Se o desenho estiver localizado na peça, trata-se de vidro marinho autêntico, pois o vidro artificial normalmente não terá esse desenho específico. O vidro do mar geralmente vem de garrafas de vidro quebradas ou outros utensílios domésticos, então as peças encontradas nas praias não terão o formato perfeito, ao contrário do vidro do mar artificial, muitas vezes vendido como vidro de praia.

Sea Glass, video:

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compartilhe conhecimentos."

(J. Charles Silva - oficina70.com)

Fontes:

https://en.wikipedia.org/wiki/Sea_glass

https://siberiantimes.com/glass-beach-where-nature-has-turned-pollution-into-beauty/

https://en.wikipedia.org/wiki/Glass_Beach_(Fort_Bragg,_California)

Bola de alta alumina

 Bola de alumina ou diamante Lonsdaleíta?

Esfera de alta alumina, erroneamente nomeada como Lonsdaleita.

Densidade da Lonsdaleíta: 3,2 a 3,5.

Diamante hexagonal extremamente raro.

Bola de Alumina: densidade de 3,65 até 3,85.

Esferas de moagem, muito usado por indústrias siderúrgicas e moagem de pedras e minerais.

Bola de alta alumina.

Muito provavelmente você já tenha visto a imagem acima (esfera de alta alumina) em sites como o Mercado Livre, OLX, eBay, Marktplace, MFRural, Alibaba, AliExpress, etc, etc.

Falso meteorito lonsdaleite.

Elas são anunciadas e vendidas como se tratasse de Lonsdaleita, que é um raro diamante hexagonal vindo de fora da Terra via meteoro.

Lonsdaleíta, o que é?

Lonsdaleita nós já explicamos o que é no seguinte link:

https://www.oficina70.com/lonsdaleita-saiba-o-que-e.html

Agora nós vamos explicar o que é a Bola de Alumina

As esferas de alumina são fabricadas para diversas finalidades na indústria em geral, são itens utilizados como elementos de moagem ou bolas de alta alumina para moagem, esferas de vedação, esferas para rolamento, esferas para válvulas, esfera de precisão, suporte para catalisadores, sendo que todos estes itens também podem ser produzidas em zircônia PSZ.

As esferas de alumina para moagem são utilizadas em processos de moagem a seco ou via úmido.

Quando fabricadas em zircônia, as esferas para moagem são mais densas podendo chegar a 6,1 g/cm3 quase o dobro das esferas de alumina.

Quando as esferas para moagem são fabricadas a partir de alta alumina, com teor acima de 90%, elas tem densidade de 3,65 g/cm3 até 3,85 g/cm3 muito superior às de porcelana, e tem um melhor rendimento custo/benéfico, além de serem mais resistentes do que outros similares para moagem como ágata e seixos de sílex por exemplo.

As esferas de alta alumina tem baixo coeficiente de desgaste, alta dureza 9 mohs, e excelente resistência química e térmica.

Estas esferas de alta alumina depois de servirem o propósito e reduzirem seu tamanho são jogadas fora, sendo que poucas são reaproveitadas.

Não o bastante alguém quando as encontram irá realizar uma pesquisa devido a sua alta dureza, então caem em sites que não explicam nada e acabam por confundir mais o leitor induzindo-o ao erro.

Fake lonsdaleíta

Se você conhece alguém que esta a pesquisar sobre isto, envie este artigo.

Se você comprou ou vai comprar uma destas bolas, envie estes links de artigos à pessoa que o vendeu ou que deseja lhe vender uma destas esferas.

Não se deixe enganar, estar (bem) informado é questão de direito e conhecimento.

Fontes:

https://www.ceraltec.com.br/esferas-alumina

https://www.oficina70.com/

Metais preciosos usados nos computadores e eletrônicos

A maioria dos computadores e dispositivos eletrônicos contém placas de circuitos e outros componentes dentro que contêm muitos tipos de metais preciosos, incluindo ouro, platina e prata.

Os componentes do computador que contêm metais valiosos incluem placas-mãe, cartões de conector, placas gráficas, cartões de memória, CPU e outros vários componentes eletrônicos pequenos, conectores/cabos e discos rígidos.

Componentes do computador com o maior conteúdo de metais preciosos por peso

CPU do computador (processadores);

Memória (RAM) e Placa de Circuito Dedos / Conectores / Pinos;

Placas de circuito (placas-mãe);

Cabos / fios;

Discos rígidos;

Computadores inteiros.

Nota:

Os computadores aeroespaciais/militares, científicos e de telecomunicações normalmente terão placas de circuitos e outros componentes com um nível mais alto de metais preciosos (principalmente chapeamento de ouro) devido à necessidade de maior qualidade e confiabilidade, ou seja, tudo aquilo que precisa de precisão além de computadores e placas sinalisadoras aeroportuários e ferroviários.

Componentes do computador com pouco ou nenhum valor de metal precioso:

Unidades de CD/DVD;

Monitores de vídeo;

Gabinete/caixa de computador;

Teclados e mouse/rato;

Impressoras;

Scanners;

Fonte de alimentação.

Onde são encontrados os metais preciosos dentro de computadores

Ouro - Placas de circuito impresso, chips de computador (CPU), conectores/dedos;

Prata - Placas de circuito impresso, chips de computador, membranas de teclado, alguns capacitores;

Platina - Discos rígidos, componentes da placa de circuito;

Paládio - Discos rígidos, componentes da placa de circuito (capacitores);

Cobre - dissipadores de calor da CPU, fiação e cabos, placas de circuito impresso, chips de computador;

Níquel - Componentes da placa de circuito;

Tântalo - Componentes da placa de circuito (alguns capacitores);

Cobalto - Discos rígidos;

Alumínio - placas de circuitos impressos, chips de computador, discos rígidos, dissipadores de calor da CPU;

Estanho - placas de circuito impresso, chips de computador;

Zinco - Placas de circuitos impressos;

Silício - circuito integrado, cristal oscilador, alto-falantes piezelétrico;

Neodímio - Discos rígidos (ímãs).

Extração

A extração química de ouro, prata, platina, paládio e ródio pode ser extraída de tais componentes e também é realizada a remoção e eliminação de materiais perigosos, incluindo mercúrio, cádmio, óxido de berílio e baterias (NiCd, lítio etc.).
Os elementos encontrados em vestígios incluem o amerício, o antimônio, o arsênico, o bário, o bismuto, o boro, o cobalto, o pólipo, o gálio, o germânio, o ouro, o índio, o lítio, o manganês, o níquel, o nióbio, o paládio, a platina, o ródio, o rutênio, o selênio, a prata, tântalo, terbium, tório, titânio, vanádio e ítrio.

Quase todos os eletrônicos contêm chumbo e estanho (como solda) e cobre (como fio e faixas da placa de circuito impresso), embora o uso de solda sem chumbo esteja se espalhando rapidamente.

Os processadores de CPU do computador (processadores) possuem o valor de metal mais precioso em peso, seguido de memória (RAM) e placas de circuito / conectores / pinos, placas de circuito (placas-mãe), depois cabos flat / fios, com discos rígidos e computadores inteiros sendo os últimos.

As unidades de CD/DVD, monitores, caixas, teclados/mouse, impressoras, scanners e fontes de alimentação tipicamente não possuem suficientemente metal precioso para ser considerado de valor, a menos que em grande quantidade.

Lista de elementos químicos usados ​​em computadores e eletrônicos:

Magnésio, Radium, Bário, Nióbio, Osmium, Cobalto, Manganês, Titânio, Hafnium, Tungstênio, Germânio, Ouro, Prata, Cobre, Mercúrio, Bismuto, Silício, Gálio, Zinco, Ferro, Enxofre, Fósforo, Cádmio, Paládio, Tântalo, Platina, Alumínio, Carbono, Chumbo, Níquel, Boro, Cromo, Potássio, Fâncio, Casio, Sódio, Lítio, Cálcio, Nitrogênio, Oxigênio, Arsênio, neodímio, Selênio e Estanho.

Fontes:

http://www.chipsetc.com

https://www.conceptmanagement.co.uk/

https://pt.wikipedia.org

Quanto ouro há nos telefones celulares

Boa parte dos eletrônicos possuem alguma quantidade de metais preciosos em suas ligas, frações de grama de ouro são usadas nos circuitos impressos e em alguns dos seus componentes.

Isto em larga escala, despertou o interesse desde pequenos recicladores de eletrônicos até à grandes empresas que agora formaram um nicho pois os ganhos podem cobrir facilmente os custos de extrair metais preciosos a partir de aparelhos eletrônicos.

De acordo com um estudo realizado pela União Europeia, é possível extrair 1 grama de ouro com a reciclagem de 41 smartphones. Outro estudo conduzido pela companhia Umicore mostra um valor ainda mais impressionante: seriam necessários apenas 35 aparelhos para a extração de apenas 1 grama de ouro.

Para manter os valores perto de uma margem de erro adotada por ambos, usaremos o valor médio dos dois estudos, considerando que precisaríamos de 38 celulares para a extração do valor já mencionado e imaginando que não existam perdas durante os processos. Com isso, é só fazer uma conta rápida para chegar à quantidade de ouro dentro de um único dispositivo.

Quanto ouro há nos telefones celulares:

1 celular tem em média 0, 026 gramas,

sem contar o ouro que há no cartão SIM e no cartão de memória

38 celulares é igual a 1 grama de ouro

Sendo assim, um celular possui 0,026 grama de ouro, ou 26 miligramas.

Estes valores refletem apenas uma média, sendo que em telefones mais antigos permanece a velha máxima, mais antigo, maior o teor de ouro, já nos telefones mais novos do tipo smarphones, como a rotatividade de aparelhos é muito maior os fabricantes de placas fabricam-nas com menor teor de ouro, onde muitas vezes subistituem o ouro de alguns componentes por metais de menor como a prata.

Agora é só fazer as contas de quanto custa 1 grama de ouro hoje no mercado para ver o valor que isto representa em um telefone celular.

Então e para ter 1 kg de ouro

Depois de ter sido feito este cálculo para saber quanto ouro existe em um celular, podemos fazer rapidamente a conta para chegar à quantidade de celulares necessários para a extração de 1 kg de ouro.
Com isso, chegamos ao número de (±) 38.461 aparelhos.

Vale a pena por tão pouco?

É claro que a gente não vai conseguir fazer 1 kg de ouro depois de extrair o metal manualmente de 38 mil smartphones. Mas empresas especializadas em reciclagem de lixo eletrônico podem fazer disso um negócio muito rentável. Para começar, não é apenas o ouro que consegue ser reciclado, uma vez que níquel, prata, cobre, arsênio e chumbo (entre outros) também são extraídos dos telefones celulares.

Mais do que isso, a quantidade de silício também chama atenção dos responsáveis por esses projetos, hoje, há fortes investimentos no silício reciclado para a fabricação de painéis solares, por exemplo. Além disso tudo, existe um fato bem mais complicado: os metais usados na tecnologia estão se tornando cada vez mais escassos.

Não há apenas ouro nos aparelhos, mas também níquel, prata, cobre, arsênio, paládio, chumbo, entre outros materiais, sendo que em um telefone celular há (±) 17 outros tipos de metais.

Hoje, já existe a demanda por encontrar novas tecnologias que substituam os metais tradicionais na fabricação de eletrônicos e não apenas nos de uso pessoal, mas também em itens médicos e vários equipamentos profissionais, por exemplo. Ha longo prazo, essa escassez pode significar um aumento nos preços, e a indústria eletrônica não quer isso.

Vale a pena investir em reciclagem de lixo eletrônico!

Por esse motivo, a resposta é “Sim”.
Se tiver um grande volume e disponibilidade constante de material de sucata eletrônica.

Ou, em vez de jogar seu lixo eletrônico no lixo, doe para alguma instituição social ou encaminhe-os a locais de reciclagem próprios para este fim.

Saiba como remover ouro da placa de computador, placa de telefone, cartão SIM, e muito mais

clicando no link a seguir:

https://www.oficina70.com/como-remover-ouro-do-computador-placa.html

Saiba mais como extrair o ouro das sucatas eletrônicas clicando AQUI.

Fontes:

https://www.tecmundo.com.br

https://www.aurubis.com

http://www.umicore.com

Como reciclar a prata dos contatos elétricos

Como recuperar a prata dos contatos elétricos

Recicle a prata e outros metais preciosos dos contatos elétricos.

Na maioria dos itens elétricos, pequenas quantidades de metais preciosos, como prata e ouro, são usados ​​como contatos elétricos. Os metais preciosos conduzem sinais digitais melhor do que os metais comuns. Em vez de jogar itens quebrados ou obsoletos com contatos elétricos, recicle a prata que eles contêm. O ácido clorídrico diluído dissolve a maioria dos materiais e deixam metais preciosos, como a prata, não serem disolvidos. O ácido clorídrico é comumente usado para reciclar metais preciosos de sucata eletrônica.

Como fazer:

Despeje 2 xícaras de ácido clorídrico a 12 por cento em um copo de vidro.

Insira o contato elétrico na solução de ácido clorídrico. Deixe que o ácido clorídrico dissolva os componentes.

Aguarde a reação entre os componentes no ácido clorídrico parar. O tempo de espera é de aproximadamente entre 12 horas a 7 dias pois vai depender muito da porcentagem de ácido que usou, da quantidade de material no frasco de vidro e dos metais contidos com os pontos de contato na prata.

A solução para de borbulhar quando somente a prata permanecer.

Reação de borbulhamento dos metais base ao ácido.

Encha um recipiente de vidro com 3 ou 4 litros com 4 xícaras de vinagre.

O vinagre é uma base que neutraliza o ácido.

Remova a prata com pinças de metal ou aquelas de cerâmica e insira a prata e as pinças num recipiente para neutralizar o ácido clorídrico por 10 minutos.

Remova a prata com as pinças e enxágue a prata e as pinças com água da torneira.

Recupere a prata fundindo-a ou vendendo para um comprador local de metais preciosos, como um joalheiro.

Materiais necessários:

2 xícaras de ácido clorídrico a 12 por cento;

Copo ou recipiente de vidro;

Recipiente de vidro de 3 litros;

4 xícaras de vinagre;

Pinças de metal;

e sucata com botões de prata.

(disjuntores residenciais)

(tipos de botões de contatos de prata dos disjuntores)

(exemplo de botão de prata de disjuntores)

(barra de disjuntor industrial com liga de prata e cobre)

(contato de prata nos chuveiros elétricos)

(contatos de prata em equipamentos de alta qualidade)

ATENÇÃO:

O ácido clorídrico é extremamente corrosivo. Se derramar ou entrar em contato com sua pele, enxague a área com vinagre e água.

(siga sempre as recomendações de segurança dos rôtulos das embalagens)

Quando o ácido clorídrico reage com outros materiais, provoca um vapor venenoso. Trabalhe em uma área bem ventilada e use luvas de proteção, óculos, máscara e roupas grossas.

O ácido clorídrico pode ser encontrado em casas de materiais de construção, limpeza de pedras, ou em supermercados.

Saiba mais como extrair e recuperar a prata de disjuntores:

https://www.oficina70.com//como-recuperar-e-purificar-prata-de.html

Não sabe onde está a prata nas sucatas eletrônica e elétrica?
clica no link a seguir e saiba onde há prata:
https://www.oficina70.com/onde-encontrar-prata-em-sucatas.html

Fonte:

https://sciencing.com

Fotos de:

www.oficina70.com

Fios de ouro nos semicomdutores

Aqueles fios de ligação (bond wire) que você pode observar com uma lupa ou microscópio dentro de um semicomdutor é um fio metálico que é usado para fazer as interconexões entre um microchip e outros componentes eletrônicos, como parte do processo de fabricação de dispositivos semicondutores fixados via microsoldagem.

A microsoldagem é geralmente considerada como a tecnologia de interconexão mais barata e flexível, e é usada na grande maioria dos encapsulamentos de semicondutores.

O fio é geralmente constituído por um dos seguintes metais:

Ouro, Cobre, Cobre/paládio e Prata.

O diâmetro dos fios vai de 15 µm até várias centenas de micrômetros para aplicações de alta energia.

Existem duas categorias de tecnologia de solda de fios:

Ball bonding

O ball bonding geralmente restringe-se a ouro e cobre e exige aplicação de calor na maioria dos casos.

Fio de ouro conectado a um pad de ouro com tecnologia ball bonding.

Wedge bonding

O wedge bonding pode usar ouro ou alumínio, e apenas o fio de ouro necessita ser fixado com calor.

Fios de alumínio conectados ao die de um transístor com tecnologia wedge bonding.

Este video mostra como o processo é feito.

Em ambas as tecnologias, o fio é conectado a ambas as extremidades usando alguma combinação de calor, pressão e energia ultrassônica para fazer a solda.

Então, a ligação por estes finos fios é o melhor método de se fazerem interconexões (ATJ) entre um circuito integrado (IC) ou outro dispositivo semicondutor durante a fabricação de dispositivos semicondutores. Embora menos comum, a ligação por fios pode ser usada para conectar um IC a outros eletrônicos ou conectar-se de uma placa de circuito impresso (PCB) a outra. A ligação por fio é geralmente considerada a tecnologia de interconexão mais econômica e flexível e é usada para montar a grande maioria dos semicondutores. Se projetado corretamente, a ligação de fio pode ser usada em freqüências acima de 100 GHz.

A seguir estão algumas fotos onde os fios de ouro são usados nos semicomdutores:

Fios de ouro em um chip EPROM,

Fios de ouro em um semicomdutor de chip IC de cartão de telefone,

Detalhe dos fios de ouro atrás do chip de cartão SIM,

Fios de ouro nos chips CCD e CMOS de cameras fotográficas,

Fios de ouro do chip IC no sensor CMOS de mouse pad (rato),

Fios de ouro em uma ligação na placa PCB de LED,

Diodo de germânio ligado com fio de ouro,

Fios de ouro em um transistor antigo da Motorola.

Fontes:

https://en.wikipedia.org/wiki/Wire_bonding

https://link.springer.com/content/pdf/10.1007%2FBF03215044.pdf